03.com.ua- свободная медицинская энциклопедия. Каждый зарегистрированый участник может редактировать статьи

Материал из 03.com.ua.

Кислоты — один из основных классов химических соединений. Они получили своё название из-за кислого вкуса некоторых кислот, таких, как соляная или уксусная.

[править] Определение кислоты

Полная статья теории кислот и оснований.

В 1778 французский химик Антуан Лавуазье предположил, что кислотные свойства обусловлены наличием в молекуле атомов кислорода. Эта гипотеза быстро доказала свою несостоятельность, т. к. многие кислоты не имеют в своём составе кислорода, в то время как многие кислородсодержащие соединения не проявляют кислотных свойств. Тем не менее, именно эта гипотеза дала название элементу кислород.

В 1839 немецкий химик Юстус Либих дал такое определение кислотам: кислота — это водородосодержащее соединение, водород которого может быть замещён на металл с образованием соли.

Первую попытку создать общую теорию кислот и оснований предпринял шведский физикохимик Сванте Аррениус. Согласно его теории, сформулированной в 1887, кислота — это соединение, диссоциирующее в водном растворе с образованием протонов (ионов водорода H⁺). Теория Аррениуса быстро показала свою ограниченность, она не могла объяснить многих экспериментальных фактов. В наше время она имеет главным образом историческое значение.

В настоящее время наиболее распространены три теории кислоты и оснований. Они не противоречат друг другу, а дополняют:

• по теории сольвосистем, начало которой положили работы американских химиков Кэди и Франклина, опубликованные в 1896—1905 гг., кислота — такое соединение, которое даёт в растворе те положительные ионы, которые образуются при собственной диссоциации растворителя (Н₃О⁺, NH₄⁺). Это определение хорошо тем, что не привязано к водным растворам;
• по протонной теория кислот и оснований, выдвинутой в 1923 г. независимо датским учёным Йоханнесом Брёнстедом и английским учёным Томасом Лоури, кислоты — водородсодержащие вещества, отдающие при реакциях положительные ионы водорода — протоны. Слабость этой теории в том, что она не включает в себя не содержащие водорода вещества, проявляющие кислотные свойства, так называемые апротонные кислоты;
• по электронной теории, предложенной в 1923 г. американским физикохимиком Гилбертом Льюисом, кислота — вещество, принимающее электронные пары, т. е. акцептор электронных пар.. Таким образом, в теории Гилберта Льюиса кислотой могут быть как молекула, так и катион, обладающие низкой по энергии свободной молекулярной орбиталью;
• Пирсон модифицировал теорию Льюиса с учётом характеристик орбиталей-акцепторов, введя понятие жёстких и мягких кислот и оснований (принцип Пирсона или принцип ЖМКО). Жёсткие кислоты характеризуются высокой электроотрицательностью и низкой поляризуемостью атома, несущего свободную орбиталь, мягкие кислоты, соответственно, характеризуются низкой электроотрицательностью и высокой поляризуемостью атома, несущего свободную орбиталь.

Следует также отметить, что многие вещества проявляют амфотерные свойства, то есть ведут себя как кислоты в реакциях с основаниями и как основания — в реакциях с более сильной кислотой.

[править] Классификация кислот

• По содержанию кислорода
  • бескислородные (HCl, H₂S);
  • кислородосодержащие (HNO₃).
• По основности — количество атомов водорода
  • Одноосновные (HPO₃);
  • Двухосновные (H₂SeO₄, Азелаиновая кислота);
  • Трёхосновные (H₃PO₄).
• По силе
  • Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1·10^-3 (H₃PO₄ K_{д, I}= 7,6·10^-3);
  • Слабые — константа диссоциации меньше 1·10^-3 (уксусная кислота K_д= 1,7·10^-5).
• По устойчивости
  • Устойчивые (H₂SO₄);
  • Неустойчивые (H₂CO₃).
• По принадлежности к классам химических соединений
  • Неорганические (HBr);
  • Органические (HCOOH);

[править] С чем реагируют

• Oксидами металлов

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

• Гидроксидами

KOH + HCl = KCl + H₂O

• Некоторыми солями

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂+ H₂O

[править] Некоторые распространённые кислоты

[править] Неорганические кислоты

• Серная кислота
• Соляная кислота
• Плавиковая кислота
• Ортофосфорная кислота
• Азотная кислота
• Борная кислота
• Сернистая кислота

[править] Органические кислоты

• Муравьиная кислота
• Уксусная кислота
• Лимонная кислота
• Молочная кислота
• Щавелевая кислота
• Масляная кислота
• Аскорбиновая кислота (витамин C)
• Нитрилотриуксусная кислота
• Салициловая кислота
• Лизергиновая кислота
• Дезоксирибонуклеиновая кислота(ДНК)
• Азелаиновая кислота

[править] См. также

• Теории кислот и оснований
• Константа диссоциации
• Суперкислота
• Список кислотar:حمض

bg:Киселина bn:অম্ল bs:Kiseline ca:Àcid cs:Kyselina da:Syre de:Säuren el:Οξύ en:Acid eo:Acido es:Ácido et:Hape fa:اسید fi:Happo fr:Acide gl:Ácido he:חומצה hi:अम्ल hr:Kiseline hu:Sav id:Asam io:Acido it:Acido ja:酸 jv:Asem ko:산 (화학) ku:Asîd la:Acidum lt:Rūgštis lv:Skābe mk:Киселина ml:അമ്ലം nds:Süür nl:Zuur (scheikunde) nn:Syre no:Syre nov:Aside pl:Kwasy pt:Ácido qu:P'uchqu ro:Acid simple:Acid sk:Kyselina sl:Kislina sq:Acidi sr:Киселина sv:Syra ta:அமிலம் th:กรด tl:Asido tr:Asit uk:Кислота vec:Àsido vi:Axít zh:酸