03.com.ua- свободная медицинская энциклопедия. Каждый зарегистрированый участник может редактировать статьи

Материал из 03.com.ua.

Сероводоро́д (H₂S) — бесцветный термически неустойчивый (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H₂), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках. Хороший восстановитель.

[править] Физические свойства

Температура плавления: −86 °C (187 K), температура кипения: −60 °C (213 K), молекулярная масса 34,1 а. е. м.. В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода водородных связей не образуют. Бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, мало растворим в воде(сероводородная кислота), является ядом, имеет запах похожий на запах тухлых яиц.

[править] Получение

В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

Или при добавлении к сульфиду алюминия воды:

• Al₂S₃ + H₂O = 2Al(OH)₃ + H₂S

(реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

[править] Химические свойства

На воздухе горит синим пламенем:

2H₂S + ЗО₂ = 2Н₂О + 2SO₂

при недостатке кислорода:

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

(на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

Сероводород энергичный восстановитель:

2H₂S + SO₂ = 2Н₂О + 3S

H₂S + I₂ = 2HI + S

С основаниями реагирует:

H₂S + 2NaOH = Na₂S + H₂O (обычная соль, при избытке NaOH)

H₂S + NaOH = NaHS + H₂O (кислая соль, при отношении 1:1)

[править] Полисульфаны

Является первым членом в ряде полисульфанов — H₂S_n (n=1÷8)

[править] Раствор в воде

Сероводородная вода — насыщенный водный раствор H₂S. Очень слабая кислота — K₁=6·10^-8, K₂=1·10^-14

[править] Сульфиды

Большое значение имеют соли сероводородной кислоты — сульфиды. Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов; используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов, в аналитической химии для разделения элементов путем осаждения сульфидов.

[править] Применение

Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.

• В аналитической химии - как реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы.
• В медицине - в составе сероводородных ванн.

[править] Токсикология

Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху "тухлых яиц", и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус ^[1]

При большой концентрации не имеет запаха.

Шаблон:Inorganic-compound-stubcs:Sulfan de:Schwefelwasserstoff en:Hydrogen sulfide eo:Hidrogena sulfido es:Sulfuro de hidrógeno fi:Rikkivety fr:Sulfure d'hydrogène he:מימן גופרתי id:Hidrogen sulfida is:Brennisteinsvetni it:Acido solfidrico ja:硫化水素 nl:Diwaterstofsulfide pl:Siarkowodór pt:Sulfeto de hidrogénio sk:Kalový plyn sv:Vätesulfid uk:Сірководень zh:硫化氫